سلااام به همگی گزارش کار میخوام در مورد شناسایی رنگ سرب دوبار مثبت بجنبین الان لازممه... معرکه داره🌺

سلام عزیزم هدف آزمايش : هدف از اين آزمايش تشخيص و شناسايي كاتيون هاي گروه مي باشد . در اين آزمايش علاوه بر اين هدف ، هدف هايي چون آشنايي با تركيبات كاتيون هاي اين گروه ، محلول يا نامحلول بودن اين تركيبات ، برخي واكنش هاي موجود در محلول هاي آبي و تفسير مراحل تجزيه توسط اين واكنش ها را فراگرفتيم . نتيجه ي آزمايش : در اين آزمايش كاتيون هاي گروه شناسايي شدند . بدين ترتيب كه كاتيون سرب كه ممكن بود در مرحله ي تجزيه ي كاتيون هاي گروه به دليل غلظت پايين قابل شناسايي نبوده ، توسط رسوبات زرد رنگ سرب كرومات تشخيص داده شد . كاتيون جيوه بهد از كاهش ، توسط رسوب سياه جيوه و سفيد (در مجموع به رنگ خاكستري) شناسايي شد . كاتيون مس نيز توسط رنگ آبي مشخص مايع شوايتزر از طريق تشكيل كمپلكس آمونياكي مس مورد شناسايي واقع شد . كاتيون بيسموت نيز از كاهش هيدروكسيد آن به بيسموت فلزي سياه رنگ شناسايي شد و بلاخره كاتيون كادميوم ، بعد از پوشش اثر يون مس توسط كمپلكس سيانيدي آن ، از طريق رسوب زرد رنگ سولفيد آن شناسايي شد . به اين ترتيب در نمونه ي شماره ي 17 ، همه ي كاتيون هاي گروهB موجود مي باشد . ابزار مواد مورد نياز : 5 لوله ي آزمايش – همزن شيشه اي – سانتريفوژ – مجموعه ي حمام بن ماري – كاغذ سنج عمومي – نمونه ي مورد آزمايش (شماره ي 17) – اسيد نيتريك 6 مولار – اسيد كلريدريك 6 مولار – آب مقطر – كرومات پتاسيم 1 مولار – اسيد سولفوريك 3 مولار – آمونياك 15 مولار – اسيد نيتريك 16 مولار . این ک خوده ازمایشه حالا ::::🦥 در گزارش قبل اشاره‌اي به ويژگي‌هاي محلول‌ها و برخي از واكنش‌ها‌ي محتمل جانشيني متقابل بيان شد و همچنين علم تجزيه به طور سطحي و موضوعي بررسي شد . در اين گزارش ابتدا برخي از واكنش‌هايي كه در محيط‌هاي آبي رخ مي‌دهند را بررسي مي‌كنيم تا از نظر توجيهي بتوانيم آزمايشات تجزيه‌ي كيفي را بررسي كنيم : براي آشنايي و بررسي واكنش‌هايي كه در محيط آبي صورت مي‌گيرند ، بايد با يك مفهوم بسيار كاربردي در اين امر آشنا شويم . اين مفهوم ، قانون تعادل شيميايي است . بدين‌ترتيب كه : يك واكنش شيميايي اغلب قبل از اين‌كه كامل شود ، در نقطه‌اي كه هنوز مقداري از هر واكنش‌گر موجود است ، به نظر مي‌آيد كه متوقف شده است . در آن نقطه مي‌توان فرض كرد كه سرعت تشكيل محصولات كاملاً با سرعت تجزيه‌ي محصول به مواد اوليه‌برابر است ، گفته مي‌شود اين‌چنين سيستمي در حالت تعادل شميايي است . يك سيستم در حال تعادل شيميايي تابع وضعيتي است كه بر غلظت‌ واكنش‌گر‌ها و محصولات حاكم مي‌باشد و به صورت رياضي مي‌تواند تعريف شود . مثلاً ، براي واكنش زير كه در آن رسوب هم تشكيل مي‌شود : در حالت تعادل مي‌توانيم رابطه زير را بنويسيم . كه در آن يك عدد است و ثابت تعادل واكنش ناميده‌ مي‌شود . ثابت تعادل با تغيير دما مي‌تواند تغيير كند . مواد جامد چون داراي غلظت ثابت هستند در رابطه‌ي تعادل وارد نمي‌شوند . مقدار ‌‌ را مي‌توان معياري در نظر گرفت كه ، هرگاه ‌ عدد بزرگي باشد يعني تعادل بيشتر به سمت تشكيل محصولات پيش مي‌رود تا به سمت تجزيه‌ي آن‌ها و برعكس اين مطلب هم درست است . (عزیزم نمیدونم ب کارت میاد یا ن اما امیدوارم لهت کمک کرده باشه ♥️)

برا کی میخای؟