برای حل این مسئله شیمی، باید به معادله شیمیایی داده شده توجه کنیم و جرم مولکولی ترکیبات را محاسبه نماییم.
معادله شیمیایی داده شده به صورت زیر است:
\[
1 (NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow 1 Cr_2O_3 + 1 N_2(g) + 4 H_2O(g)
\]
---
مرحله 1: محاسبه جرم مولی ترکیبات:
1. \((NH_4)_2Cr_2O_7\):
- \(N = 14\)
- \(H = 1\)
- \(Cr = 52\)
- \(O = 16\)
جرم مولی:
\[
2(14 + 4 \times 1) + 2 \times 52 + 7 \times 16 = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 \, \text{گرم\برمول}
\]
2. \(Cr_2O_3\):
- جرم مولی:
\[
2 \times 52 + 3 \times 16 = 104 + 48 = 152 \, \text{گرم\برمول}
\]
---
مرحله 2: استفاده از قانون بقای جرم:
جرم آمونیوم دیکرومات (\((NH_4)_2Cr_2O_7\)) = 3.8 گرم
با استفاده از معادله استوکیومتری:
- 1 مول \((NH_4)_2Cr_2O_7\) به 1 مول \(Cr_2O_3\) تبدیل میشود.
نسبت جرمها:
\[
\frac{\text{جرم }\ Cr_2O_3}{\text{جرم }\ (NH_4)_2Cr_2O_7} = \frac{152}{252}
\]
احساب:
\[
\text{جرم }\ Cr_2O_3 = \frac{152}{252} \times 3.8
\]
حساب نهایی:
\[
\text{جرم }\ Cr_2O_3 \approx 2.29 \، \text{گرم}
\]
بنابراین، حدوداً 2.29 گرم از جرم جامد باقی مانده تشکیل میشود.
