برای حل این مسئله شیمی، باید به معادله شیمیایی داده شده توجه کنیم و جرم مولکولی ترکیبات را محاسبه نماییم. معادله شیمیایی داده شده به صورت زیر است: \[ 1 (NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow 1 Cr_2O_3 + 1 N_2(g) + 4 H_2O(g) \] --- مرحله 1: محاسبه جرم مولی ترکیبات: 1. \((NH_4)_2Cr_2O_7\): - \(N = 14\) - \(H = 1\) - \(Cr = 52\) - \(O = 16\) جرم مولی: \[ 2(14 + 4 \times 1) + 2 \times 52 + 7 \times 16 = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 \, \text{گرم\برمول} \] 2. \(Cr_2O_3\): - جرم مولی: \[ 2 \times 52 + 3 \times 16 = 104 + 48 = 152 \, \text{گرم\برمول} \] --- مرحله 2: استفاده از قانون بقای جرم: جرم آمونیوم دی‌کرومات (\((NH_4)_2Cr_2O_7\)) = 3.8 گرم با استفاده از معادله استوکیومتری: - 1 مول \((NH_4)_2Cr_2O_7\) به 1 مول \(Cr_2O_3\) تبدیل می‌شود. نسبت جرم‌ها: \[ \frac{\text{جرم }\ Cr_2O_3}{\text{جرم }\ (NH_4)_2Cr_2O_7} = \frac{152}{252} \] احساب: \[ \text{جرم }\ Cr_2O_3 = \frac{152}{252} \times 3.8 \] حساب نهایی: \[ \text{جرم }\ Cr_2O_3 \approx 2.29 \، \text{گرم} \] بنابراین، حدوداً 2.29 گرم از جرم جامد باقی مانده تشکیل می‌شود.