با توجه به معادله ترموشیمیایی واکنش‌های زیر، پاسخ دهید. (1) واکنش: $I_{2}(s) \rightarrow I_{2}(g)$ (2) واکنش: $CH_{4}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow CO_{2}(g) + 2H_{2}O(l)$ (3) واکنش: $6CO_{2}(g) + 6H_{2}O(l) + 2808 kJ \rightarrow C_{6}H_{12}O_{6}(s) + 6O_{2}(g)$ الف) نماد $Q$ را در معادله واکنش (1) وارد کنید و علامت $\Delta H$ واکنش را مشخص کنید. ب) اگر $\Delta H$ واکنش (2) برابر $(-890) kJ.mol^{-1}$ باشد، واکنش $CH_{4}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow CO_{2}(g) + 2H_{2}O(g)$ کدام عدد می‌تواند باشد؟ دلیل بنویسید. (I $-970 kJ.mol^{-1}$) (II $-810 kJ.mol^{-1}$) پ) در واکنش (3) برای تولید $36 g$ گلوکز خالص، به چند کیلوژول انرژی نیاز است؟ $(C_{6}H_{12}O_{6} = 180 g.mol^{-1})$