۱) ب) در دمای ۲۵ درجه، pH محلول یک مولار اسید $HNO_{3}$ یا $CH_{3}COOH$ بزرگتر است؟ محاسبه لازم نیست، فقط دلیل. الف) کدام اسید قوی تر است؟ چرا؟ در جدول زیر قدرت اسیدی دو اسید $HNO_{3}(aq)$ و $CH_{3}COOH(aq)$ مقایسه شده است. | ردیف | نام اسید | فرمول شیمیایی | $Ka$ | | ۱ | نیترو اسید | $HNO_{3}(aq)$ | $4.5 imes 10^{-4}$ | | ۲ | استیک اسید | $CH_{3}COOH(aq)$ | $1.8 imes 10^{-5}$ |

چند گرم $NaOH$ را به ۱۰۰۰ میلی لیتر آب خالص در دمای ۲۵ درجه بیفزاییم تا $pH$ محلول حاصل ۱۱ شود؟ ($H=1, O=16, Na=23 : g.mol^{-1}$)

جدول زیر را کامل کنید. | میزان رسانایی الکتریکی | قدرت محلول | خاصیت محلول | $pH$ | $[H^{+}]$ | | | | | ۹/۷ | $2 imes 10^{-6}$ | | | قوی | بازی | | ۱ |

۲) در سه ظرف جداگانه با حجم‌های مساوی، به ترتیب محلول اسیدهای $HA$، $HB$ و $HC$ با غلظت برابر داریم. بر اساس شکل زیر: الف) توضیح دهید کدام اسید $pH$ کمتری دارد؟ (بدون انجام محاسبه) ب) اگر حجم محلول اسید $HC$ برابر با ۱۰۰ میلی لیتر باشد، این اسید را حساب کنید. هر ذره را معادل $0.01$ مول در نظر بگیرید. ($log 2 = 0.47$) [شکل: نمایش ذرات یونیده و یونیده نشده در محلول‌های $HA$، $HB$ و $HC$. در ظرف $HA$: ۴ ذره $HA$، ۲ ذره $H_{3}O^{+}$ و ۲ ذره $A^{-}$؛ در ظرف $HB$: ۴ ذره $H_{3}O^{+}$ و ۴ ذره $B^{-}$؛ در ظرف $HC$: ۳ ذره $HC$، ۱ ذره $H_{3}O^{+}$ و ۱ ذره $C^{-}$]

۸ گرم اسید ضعیف $HX$ را در ۴ لیتر آب خالص در دمای ۲۵ درجه حل می‌کنیم. اگر از افزایش حجم محلول صرفنظر شود و درصد یونش اسید برابر ۲ درصد باشد، $pH$ محلول را حساب کنید. (جرم مولی اسید $HX$ برابر با ۵۰ گرم بر مول است.)

برای سه محلول هم غلظت و رقیق هیدروکلریک اسید $HCl(aq)$، اتانول $C_{2}H_{5}OH(aq)$ و فرمیک اسید $HCOOH(aq)$ جدول را کامل کنید. | نام یا فرمول محلول | درصد تفکیک یونی | نحوه ی حل شدن | | | | |