اگر در محلول $0.1$ مولار یک اسید ضعیف، غلظت یون هیدرونیوم برابر $4 imes 10^{-3}$ مول بر لیتر باشد، مقدار $K_{a}$، $pH$، $[OH^{-}]$ محلول و درصد یونش اسید را به ترتیب به دست آورید.
پاسخ کامل در تصویر هست فقط یک نکته آن هم در پیدا کردن ثابت یونش یا همان Ka باید توجه داشته باشیم که چرا غلظت اسید را منهای غلظت یون هیدرونیوم کردیم برای اینکه از کل غلظت اسید این مقدار یونیده شده و مانده آن غلظت اسید موجود بعد از یونیده شدن در آب است برای همین منها کردیم
![اگر در محلول $0.1$ مولار یک اسید ضعیف، غلظت یون هیدرونیوم برابر $4 imes 10^{-3}$ مول بر لیتر باشد، مقدار $K_{a}$، $pH$، $[OH^{-}]$ محلول و درصد یونش اسید را به ترتیب به دست آورید.](https://services.porsan.app/files//Question/128504.jpg)
