مقداری گوگرد را سوزانده و گاز $SO_{2}$ حاصل را دوباره با اکسیژن واکنش می دهیم تا گاز $SO_{3}$ تولید شود، سپس $SO_{3}$ حاصل را وارد آب می کنیم تا به $H_{2}SO_{4}$ تبدیل شود. در صورتی که در مجموع این مراحل $6.72$ لیتر گاز $O_{2}$ مصرف شده باشد، چند گرم $H_{2}SO_{4}$ تولید می شود؟ ($O=16 g/mol$ ،$S=32 g/mol$ ،$H=1 g/mol$) $S + O_{2} \rightarrow SO_{2}$ $SO_{2} + O_{2} \rightarrow SO_{3}$ $SO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4}$ [شکل: معادلات واکنش های شیمیایی شامل $S+O_{2} \rightarrow SO_{2}$ و $SO_{2}+O_{2} \rightarrow SO_{3}$ و $SO_{3}+H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4}$ و داده های جرم مولی اتم ها]