برای حل این سوال، ابتدا باید واکنش تولید آمونیاک را بنویسیم: \[ N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightarrow 2NH_3 (g) \] طبق این واکنش، 1 مول نیتروژن و 3 مول هیدروژن برای تولید 2 مول آمونیاک نیاز است. در شرایط STP (دما و فشار استاندارد)، هر 1 مول گاز حجمی برابر 22.4 لیتر دارد. مقدار آمونیاک تولید شده: 336 لیتر ابتدا تعداد مول‌های آمونیاک تولیدی را محاسبه می‌کنیم: \[ \text{تعداد مول آمونیاک} = \frac{336}{22.4} = 15 \text{ مول} \] با توجه به استوکیومتری واکنش، برای تولید 15 مول آمونیاک به 1/2 تعداد آن (زیرا 2 مول آمونیاک در واکنش تولید می‌شود) از نیتروژن نیاز داریم: \[ \text{تعداد مول نیتروژن} = \frac{15}{2} = 7.5 \text{ مول} \] سپس حجم مورد نیاز نیتروژن را محاسبه می‌کنیم: \[ \text{حجم نیتروژن} = 7.5 \times 22.4 = 168 \text{ لیتر} \] بنابراین، 168 لیتر نیتروژن در شرایط STP برای تولید 336 لیتر آمونیاک مورد نیاز است.