سلام بچه ها تو این سوال ۶ تمرین دوره ای این دو چجوری بدست اومده ؟

به نظر می‌رسد سوال مربوط به محاسبه pH براساس غلظت یون‌های هیدروژن و هیدروکسیل است. طبق اطلاعات موجود در تصویر و روابط شیمیایی زیر، pH نمونه محاسبه شده است: 1. ابتدا معادله تعادل آب به صورت زیر است: \[ H^+ \times OH^- = 1 \times 10^{-14} \] 2. اگر غلظت یون هیدرونیوم \(H^+\) چهار برابر غلظت یون هیدروکسیل \(OH^-\) باشد، آن را به صورت زیر می‌نویسیم: \[ x = 4y \] 3. جایگذاری در معادله تعادل: \[ 4y \times y = 1 \times 10^{-14} \] 4. حل معادله: \[ y^2 = \frac{1 \times 10^{-14}}{4} \] 5. با محاسبه y، می‌توان x را یافت: \[ H^+ = 2 \times 10^{-7} \, \text{mol/L} \] 6. سپس pH محاسبه می‌شود: \[ pH = -\log(2 \times 10^{-7}) \approx 6.7 \] امیدوارم این توضیح به شما کمک کند!

این روش خیلی خوبه