برای پاسخ به سوال، باید تعداد جفت الکترونهای پیوندی (\( \text{pe} \)) و جفت الکترونهای ناپیوندی (\( \text{ne} \)) را برای هر ترکیب محاسبه کنیم. در یکی از ردیفها، اعداد درست داده شدهاند. به بررسی هر ردیف میپردازیم:
1. **HCN (هیروژن سیانید):**
- ساختار: H-C≡N
- \( \text{pe} = 4 \) (سه پیوند سهگانه و یک پیوند ساده)
- \( \text{ne} = 4 \) (یک زوج الکترون در نیتروژن)
2. **SiF\(_4\) (سیلیسیم تترافلوراید):**
- ساختار: چهار پیوند Si-F
- \( \text{pe} = 4 \) (چهار پیوند ساده)
- \( \text{ne} = 12 \) (سه زوج الکترون برای هر F و چهار F)
3. **N\(_2\)O (نیتروزن دیاکسید):**
- ساختار معمول: N≡N-O
- \( \text{pe} = 5 \)
- \( \text{ne} = 4 \)
4. **AsBr\(_3\) (آرسنیک تریبرومید):**
- ساختار: سه پیوند As-Br
- \( \text{pe} = 3 \) (سه پیوند ساده)
- \( \text{ne} = 10 \) (دو زوج الکترون ناپیوندی برای هر Br و یک زوج در As)
با بررسی مطابقت اعداد دادهشده با محاسبات، میبینیم که برای ردیف چهارم این اعداد درست هستند:
- \( \text{pe} = 3 \)
- \( \text{ne} = 10 \)
بنابراین، پاسخ صحیح، گزینه \( \boxed{4} \) است.
