برای حل این سوال باید از جداول صفحه ۴۷ کتاب درسی شیمی دوازدهم استفاده کنیم. این سوال بر اساس سلول الکتروشیمیایی و مفاهیم مرتبط با غلظت کاتدی و آندی یونهاست.
۱. الکترود SHE یا الکترود استاندارد هیدروژن به عنوان مرجع با پتانسیل ۰ ولت استفاده میشود. باید ببینیم که در این سلول کدام عنصر به عنوان آند و کدام به عنوان کاتد عمل میکند.
۲. با کاهش یا افزایش غلظت یونهای Mn^2+، تغییراتی در واکنش ها الکتروشیمیایی و پتانسیل سلول شکل میگیرد. غلظت کمتر یون Mn^2+ باعث کاهش پتانسیل سلول میشود، چون طبق رابطه نرنست، کاهش غلظت واکنشهای آندی، باعث کاهش بیشتر پتانسیل میشود.
۳. تعدیل جرم مولی، لازم است تا مقدار ماده مصرفی و تولیدی را در طی واکنش مشخص کنیم. این کار برای محاسبه دقیق عملکرد و بازده سلول ضروری است.
۴. تعادل بین یونها میتواند با تغییر غلظتهای اولیه، تغییر کند. عواملی مثل دما، فشار و غلظت میتوانند تعادل را به نفع واکنشهای معین تغییر دهند.
برای جزئیات بیشتر و محاسبات دقیقتر، به توضیحات کتاب و جداول مربوطه مراجعه کنید.