### سوال ۱۲ #### ۱۲-الف: محاسبه مقدار نظری هیدروژن (\(H_2\)) 1. محاسبه مقدار مول HCl موجود در 100 میلی لیتر: \[ \text{مول HCl} = \text{حجم (لیتر)} \times \text{مولاریته} = 0.1 \times 2 = 0.2 \text{ مول} \] 2. طبق معادله واکنش، نسبت مولی Al به \(H_2\) برابر است با \(2:3\). پس از \(0.2\) مول HCl: \[ \text{مول }H_2 = \frac{3}{6} \times 0.2 = 0.1 \text{ مول} \] 3. محاسبه جرم هیدروژن: \[ \text{جرم } H_2 = 0.1 \times 2 = 0.2 \text{ گرم} \] #### ۱۲-ب: محاسبه بازده درصدی واکنش 1. بازده درصدی: \[ \text{بازده درصدی} = \left(\frac{\text{جرم واقعی } H_2}{\text{جرم نظری } H_2}\right) \times 100 = \left(\frac{0.19}{0.2}\right) \times 100 = 95\% \] ### سوال ۱۳ #### محاسبه بازده درصدی تولید آمونیاک (\(NH_3\)) 1. محاسبه مول \(H_2\) مصرفی: \[ \text{مول } H_2 = \frac{7.5 \text{ لیتر}}{22.4 \text{ لیتر/مول}} \approx 0.335 \text{ مول} \] 2. طبق معادله واکنش، نسبت مولی \(H_2\) به \(NH_3\) برابر 3:2 است. بنابراین: \[ \text{مول } NH_3 = \frac{2}{3} \times 0.335 \approx 0.223 \text{ مول} \] 3. محاسبه حجم نظری \(NH_3\): \[ \text{حجم نظری } NH_3 = 0.223 \times 22.4 \approx 5 \text{ لیتر} \] 4. محاسبه بازده درصدی: \[ \text{بازده درصدی} = \left(\frac{2.5}{5}\right) \times 100 = 50\% \]

متاسفانه هنوزم برای حل سوال ۱۲ ...