برای حل این سوال به روش استوکیومتری، گامهای زیر را دنبال میکنیم:
1. **نوشتن معادله واکنش:**
معادله داده شده به صورت زیر است:
\[
\text{N}_2 \text{O}_4 (g) + \text{H}_2 \text{O} (l) \rightarrow \text{HNO}_3 (aq)
\]
2. **محاسبه جرم مولکولی:**
- جرم مولی \(\text{N}_2\text{O}_4\):
- \(\text{N}_2\) = \(2 \times 14\) = 28
- \(\text{O}_4\) = \(4 \times 16\) = 64
- مجموع = 92
\(1 \text{ مول} \) از \(\text{N}_2\text{O}_4\) جرم \(92 \text{ گرم} \) دارد.
3. **محاسبه تعداد مول:**
با توجه به اینکه \(7.2 \text{ گرم}\) از \(\text{N}_2\text{O}_4\) به کار رفته است، تعداد مولهای آن را محاسبه میکنیم:
\[
\text{تعداد مول} = \frac{7.2}{92} \approx 0.078
\]
4. **تعیین مولهای \(\text{HNO}_3\):**
با توجه به استوکیومتری واکنش، ضریب مولی \(\text{N}_2\text{O}_4\) و \(\text{HNO}_3\) یک است. بنابراین تعداد مولهای \(\text{HNO}_3\) برابر \(0.078\) مول است.
5. **محاسبه جرم \(\text{HNO}_3\):**
جرم مولی \(\text{HNO}_3\) را محاسبه میکنیم:
- \(\text{H}\) = 1
- \(\text{N}\) = 14
- \(\text{O}_3\) = \(3 \times 16\) = 48
- مجموع = 63
حال جرم \(\text{HNO}_3\) تولید شده را محاسبه میکنیم:
\[
\text{جرم} = 0.078 \times 63 \approx 4.914
\]
بنابراین؛ \(4.914 \text{ گرم}\) از \(\text{HNO}_3\) تولید میشود.
