برای حل این سوال به روش استوکیومتری، گام‌های زیر را دنبال می‌کنیم: 1. **نوشتن معادله واکنش:** معادله داده شده به صورت زیر است: \[ \text{N}_2 \text{O}_4 (g) + \text{H}_2 \text{O} (l) \rightarrow \text{HNO}_3 (aq) \] 2. **محاسبه جرم مولکولی:** - جرم مولی \(\text{N}_2\text{O}_4\): - \(\text{N}_2\) = \(2 \times 14\) = 28 - \(\text{O}_4\) = \(4 \times 16\) = 64 - مجموع = 92 \(1 \text{ مول} \) از \(\text{N}_2\text{O}_4\) جرم \(92 \text{ گرم} \) دارد. 3. **محاسبه تعداد مول:** با توجه به اینکه \(7.2 \text{ گرم}\) از \(\text{N}_2\text{O}_4\) به کار رفته است، تعداد مول‌های آن را محاسبه می‌کنیم: \[ \text{تعداد مول} = \frac{7.2}{92} \approx 0.078 \] 4. **تعیین مول‌های \(\text{HNO}_3\):** با توجه به استوکیومتری واکنش، ضریب مولی \(\text{N}_2\text{O}_4\) و \(\text{HNO}_3\) یک است. بنابراین تعداد مول‌های \(\text{HNO}_3\) برابر \(0.078\) مول است. 5. **محاسبه جرم \(\text{HNO}_3\):** جرم مولی \(\text{HNO}_3\) را محاسبه می‌کنیم: - \(\text{H}\) = 1 - \(\text{N}\) = 14 - \(\text{O}_3\) = \(3 \times 16\) = 48 - مجموع = 63 حال جرم \(\text{HNO}_3\) تولید شده را محاسبه می‌کنیم: \[ \text{جرم} = 0.078 \times 63 \approx 4.914 \] بنابراین؛ \(4.914 \text{ گرم}\) از \(\text{HNO}_3\) تولید می‌شود.