این سوال میشه برام حل کنید

برای حل این سوال، باید مراحل زیر را انجام دهیم: 1. **محاسبه جرم مولی NaNO3**: - \( \text{Na} = 23 \, \text{g/mol} \) - \( \text{N} = 14 \, \text{g/mol} \) - \( \text{O} = 16 \, \text{g/mol} \times 3 \) \( \text{جرم مولی NaNO3} = 23 + 14 + 48 = 85 \, \text{g/mol} \) 2. **محاسبه تعداد مول NaNO3 در 3.4 گرم**: \[ \text{تعداد مول} = \frac{\text{جرم (گرم)}}{\text{جرم مولی (g/mol)}} = \frac{3.4}{85} = 0.04 \, \text{mol} \] 3. **محاسبه جرم نقره نیترات (AgNO3) از روی 0.04 مول**: - \( \text{Ag} = 108 \, \text{g/mol} \) - \( \text{N} = 14 \, \text{g/mol} \) - \( \text{O} = 16 \, \text{g/mol} \times 3 \) \( \text{جرم مولی AgNO3} = 108 + 14 + 48 = 170 \, \text{g/mol} \) \[ \text{جرم نقره نیترات} = 0.04 \times 170 = 6.8 \, \text{g} \] 4. **محاسبه جرم کل محلول و درصد جرمی**: - اگر جرم کل محلول 10 کیلوگرم باشد، یعنی 10000 گرم است. - درصد جرمی نقره نیترات در محلول: \[ \text{درصد جرمی} = \left(\frac{\text{جرم نقره نیترات}}{\text{جرم کل محلول}}\right) \times 100 = \left(\frac{6.8}{10000}\right) \times 100 = 0.068\% \] 5. **تبدیل به ppm**: \[ \text{غلظت ppm} = \left(\frac{\text{جرم نقره نیترات}}{\text{جرم کل محلول}}\right) \times 10^6 = \left(\frac{6.8}{10000}\right) \times 10^6 = 680 \, \text{ppm} \] بنابراین، غلظت ppm نقره نیترات در محلولی که اجزا آن بودند برابر 680 بوده است که با توجه به سوال، باید بررسی شود. احتمالا در گزینه‌ها تناسبی با موارد بالا نیست زیرا ممکن است محاسبات اشتباه در نظر گرفته شده باشد.