برای حل این سوال باید درصد خلوص نمونه با توجه به جرم تولید شده از واکنش تجزیه \( \text{KClO}_3 \) محاسبه کنیم. ابتدا جرم مولی \( \text{KClO}_3 \) را محاسبه می‌کنیم: - پتاسیم (K): \( 39 \ \text{g/mol} \) - کلر (Cl): \( 35.5 \ \text{g/mol} \) - اکسیژن (O): \( 16 \ \text{g/mol} \times 3 = 48 \ \text{g/mol} \) جمع: \( 39 + 35.5 + 48 = 122.5 \ \text{g/mol} \) طبق معادله واکنش: \[ 2 \text{KClO}_3 \rightarrow 2 \text{KCl} + 3 \text{O}_2 \] بنابراین ۲ مول \( \text{KClO}_3 \) به ۳ مول \( \text{O}_2 \) تبدیل می‌شود. جرم مولی \( \text{O}_2 \) برابر است با: \[ 32 \ \text{g/mol} \] حال نسبت استوکیومتری را استفاده می‌کنیم: \[ \frac{3 \ \text{mol} \ \text{O}_2}{2 \ \text{mol} \ \text{KClO}_3} \] در سوال، جرم اکسیژن تولید شده برابر \( 581.6 \ \text{g} \) است: تعداد مول اکسیژن تولید شده: \[ \frac{581.6 \ \text{g}}{32 \ \text{g/mol}} = 18.175 \ \text{mol} \] بر اساس نسبت استوکیومتری، تعداد مول \( \text{KClO}_3 \) مصرف شده: \[ \frac{18.175 \times 2}{3} = 12.1167 \ \text{mol} \] جرم \( \text{KClO}_3 \) تجزیه شده: \[ 12.1167 \ \text{mol} \times 122.5 \ \text{g/mol} = 1483.8 \ \text{g} \] درصد خلوص: \[ \frac{1483.8 \ \text{g}}{2000 \ \text{g}} \times 100 \approx 74.19\% \] بنابراین گزینه صحیح، گزینه دوم یعنی \( 74.19\% \) است. در تصویر، گزینه صحیح به صورت \( 74.9\% \) نوشته شده که نزدیک‌ترین گزینه است.