۲۲. با استفاده از واکنش‌های ترموشیمیایی داده شده: $H_{2}(g) + 1/2 O_{2}(g) \rightarrow H_{2}O(g) \quad \Delta H = (-241.82) \text{ kJ/mol}$ $2H(g) + O(g) \rightarrow H_{2}O(g) \quad \Delta H = (-926.92) \text{ kJ/mol}$ $2H(g) + 2O(g) \rightarrow H_{2}O_{2}(g) \quad \Delta H = (-1070.60) \text{ kJ/mol}$ $2O(g) \rightarrow O_{2}(g) \quad \Delta H = (-498.34) \text{ kJ/mol}$ $H_{2}O_{2}(l) \rightarrow H_{2}O_{2}(g) \quad \Delta H = (+51.46) \text{ kJ/mol}$ گرمای تشکیل هیدروژن پر اکسید را در $25^{\circ}C$ مطابق واکنش زیر تعیین کنید. $H_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow H_{2}O_{2}(g)$