هنگامی که $Al(s)$ درون $CuSO_{4}(aq)$ قرار می‌گیرد، واکنش اکسایش-کاهش دما افزایش می‌یابد. در واکنش بالا هر اتم آلومینیم سه الکترون از دست می‌دهد و اکسایش می‌یابد در حالی که یون‌های مس دو الکترون می‌گیرند و کاهش می‌یابند. بر اساس این توصیف بر معادله موازنه شده، چند الکترون میان اتم‌های آلومینیم و یون‌های مس داد و ستد می‌شود؟ [شکل: تصویری از دو بشر حاوی واکنش شیمیایی همراه با دماسنج دیجیتال که تغییر دما را نشان می‌دهد؛ معادله واکنش: $2Al(s) + 3Cu^{2+}(aq) \rightarrow 2Al^{3+}(aq) + 3Cu(s)$]