اگر هر یون را کره ای باردار در نظر بگیرید، چگالی بار هم ارز با نسبت بار به حجم آن است. کمیتی که می تواند برای مقایسه میزان برهم کنش میان یون ها به کار رود. نسبت ساده تری که می توان به کاربرد، نسبت مقدار بار یون به شعاع آن است. با این توصیف جدول زیر را کامل کنید: | کاتیون | شعاع (pm) | آنیون | شعاع (pm) | نسبت بار به شعاع | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | $Na^+$ | $102$ | $F^-$ | $133$ | $9/80 imes 10^{-3}$ | | $K^+$ | ... | $Cl^-$ | $181$ | $7/24 imes 10^{-3}$ | | $Mg^{2+}$ | ... | $O^{2-}$ | $140$ | $2/77 imes 10^{-2}$ | | $Ca^{2+}$ | $99$ | $S^{2-}$ | $184$ | $1/09 imes 10^{-2}$ | الف) چگالی بار کدام کاتیون کمتر و کدام یک بیشتر است؟ چرا؟ ب) چگالی بار کدام آنیون کمتر و کدام یک بیشتر است؟ چرا؟ پ) پیش بینی کنید نیروی جاذبه میان کاتیون با کدام آنیون از همه قوی تر است؟ چرا؟ ت) پیش بینی کنید نیروی جاذبه میان کاتیون با کدام آنیون از همه ضعیف تر است؟ چرا؟ [شکل: جدول مربوط به شعاع کاتیون‌ها و آنیون‌ها و نسبت بار به شعاع آنها]

۱. توضیح دهید چرا برای توصیف ترکیب های یونی در منابع علمی معتبر هیچ گاه واژه هایی مانند مولکول و فرمول مولکولی به کار نمی رود؟ ۲. جدول زیر اندازه شعاع برخی یون های متداول را در مقایسه با اندازه اتم سازنده آنها نشان می دهد. در مورد این جدول با یکدیگر گفت و گو کنید و روندهای موجود در آن را توضیح دهید. [شکل: جدول تناوبی دوره‌ای شامل شعاع اتمی و شعاع یونی عناصر لیتیوم، اکسیژن، فلوئور، سدیم، منیزیم، گوگرد و کلر]