این سؤال مربوط به شیمی دوازدهم است. برای حل آن از قانون گاز ایده‌آل استفاده می‌کنیم. قانون گاز ایده‌آل به صورت زیر است:
\[ PV = nRT \]
وقتی دما افزایش می‌یابد و فشار کاهش می‌یابد، بر اساس معادله گاز ایده‌آل، حجم باید تغییر کند. برای ارزیابی درصد تغییرات، می‌توان از معادله زیر استفاده کرد:
\[ \frac{V_2}{V_1} = \frac{P_1T_2}{P_2T_1} \]
دما از \( 250 \, K \) به \( 280 \, K \) افزایش می‌یابد و فشار از \( 4 \, atm \) به \( 3 \, atm \) کاهش می‌یابد. اکنون این مقادیر را به معادله جایگزین می‌کنیم:
\[ \frac{V_2}{V_1} = \frac{4 \times 280}{3 \times 250} \]
حساب کنید:
\[ \frac{V_2}{V_1} = \frac{1120}{750} = \frac{112}{75} \approx 1.493 \]
بنابراین، افزایش حجم تقریباً \( 49.3\% \) است. به دلیل این‌که می‌گوید چگالی تغییر می‌کند
