۱۴. با در نظر گرفتن نمودار داده شده: الف) $\Delta H_{1}$ را محاسبه کنید. ب) آنتالپی سوختن پروپانول $C_{3}H_{7}OH$ را در دمای اتاق محاسبه نمایید. [شکل: نمودار آنتالپی شامل واکنش‌های: $2C_{3}H_{7}OH(l) + 9O_{2}(g) \rightarrow 6CO_{2}(g) + 8H_{2}O(g)$ با $\Delta H_{1}$، واکنش تبدیل $8H_{2}O(g) \rightarrow 8H_{2}O(l)$ با $\Delta H_{2} = -352 kJ$ و واکنش نهایی $2C_{3}H_{7}OH(l) + 9O_{2}(g) \rightarrow 6CO_{2}(g) + 8H_{2}O(l)$ با $\Delta H_{3} = -4042 kJ$]

۱۵. با توجه به اطلاعات داده شده، آنتالپی واکنش زیر را حساب کنید. $2H_{3}BO_{3}(aq) \rightarrow B_{2}O_{3}(s) + 3H_{2}O(l) \quad \Delta H = ?$ (1) $H_{3}BO_{3}(aq) \rightarrow HBO_{2}(aq) + H_{2}O(l) \quad \Delta H = -0.02 kJ$ (2) $\frac{1}{2} H_{2}B_{4}O_{7}(aq) + \frac{1}{2} H_{2}O(l) \rightarrow 2H_{3}BO_{3}(aq) \quad \Delta H = -5.65 kJ$ (3) $\frac{1}{2} H_{2}B_{4}O_{7}(aq) \rightarrow B_{2}O_{3}(s) + \frac{1}{2} H_{2}O(l) \quad \Delta H = +8.75 kJ$

۱۶. به پرسش‌های زیر پاسخ دهید. الف) جدول زیر غلظت $NOBr$ را در زمان‌های مختلف در واکنش تجزیه آن نشان می‌دهد. $2NOBr(g) \rightarrow 2NO(g) + Br_{2}(g)$ | زمان (s) | 0 | 2 | 4 | 8 | | [NOBr] mol.L$^{-1}$ | 0.10 | 0.07 | 0.05 | 0.04 | سرعت واکنش را در بازه زمانی 2 تا 8 ثانیه برحسب $mol.L^{-1}.min^{-1}$ به دست آورید. ب) در نمودار داده شده منحنی A مربوط به تغییر مول فراورده یک واکنش است. با دلیل مشخص کنید کدام منحنی B یا C نشان‌دهنده افزودن کاتالیزگر به واکنش است. [شکل: نمودار مول برحسب زمان شامل سه منحنی افزایشی که از مبدأ شروع شده و منحنی A در میان دو منحنی دیگر قرار دارد]

۱۷. با توجه به واکنش: $2H_{2}O_{2}(aq) \rightarrow 2H_{2}O(l) + O_{2}(g)$ کدام عامل زیر در افزایش سرعت تولید گاز اکسیژن مؤثر است؟ چرا؟ a) انجام واکنش در دمای کمتر از دمای اتاق b) افزودن چند قطره محلول پتاسیم یدید به آب اکسیژن