تمرین ۱: برای واکنش‌های زیر در جدول زیر، اکسنده و کاهنده را مشخص کنید: الف) $NH_{3}(g) + H_{2}S(g) \rightarrow NH_{4}HS(s)$ ب) $Fe_{3}O_{4}(s) + 4H_{2}(g) \rightarrow 3Fe(s) + 4H_{2}O(g)$

تمرین ۲: در هر مورد، مشخص کنید کدام واکنش در دمای معین خودبه‌خودی است؟ الف) $N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightarrow 2NH_{3}(g)$ ب) $Cl_{2}(g) + 2I^{-}(aq) \rightarrow 2Cl^{-}(aq) + I_{2}(s)$

تمرین ۳: در تعادل $2HI(g) \rightleftharpoons H_{2}(g) + I_{2}(g)$ اگر ثابت تعادل برابر با $1/10$ باشد، غلظت مولی $HI$ در حالت تعادل چند مول بر لیتر است؟

تمرین ۴: در واکنش $2HI(g) \rightleftharpoons H_{2}(g) + I_{2}(g)$ مقدار ثابت تعادل برابر $1/16$ است. غلظت $H_{2}$ در حالت تعادل چند برابر غلظت $I_{2}$ در حالت تعادل است؟