۱۳. بر پایه‌ی واکنش: $HBr(aq) + Ba(OH)_{2}(aq) \rightarrow H_{2}O(l) + BaBr_{2}(aq)$ (معادله‌ی واکنش موازنه شود.) اگر $5.2$ گرم هیدروبرومیک اسید خالص، به $150$ میلی‌لیتر محلول $Ba(OH)_{2}$ اضافه شود تا واکنش خنثی شدن کامل شود، به ترتیب از راست به چپ، مقدار تقریبی یون $Ba^{2+}(aq)$ در محلول آغازی چند گرم و غلظت $BaBr_{2}$ در محلول پایانی، چند مول بر لیتر است؟ (حجم محلول ثابت در نظر گرفته شود.) $(H = 1, Br = 80, Ba = 137 : g.mol^{-1})$ ۱) $0.22, 0.28$ ۲) $0.34, 0.56$ ۳) $0.34, 0.28$ ۴) $0.22, 0.56$