لطفا حل کنید؟

برای محاسبه \(\Delta H\) واکنش، از مقادیر \(\Delta H_f^\circ\) مواد واکنش‌دهنده و محصولات استفاده می‌کنیم: فرمول \(\Delta H\) واکنش به صورت زیر است: \[ \Delta H = \sum (\Delta H_f^\circ \text{ محصولات}) - \sum (\Delta H_f^\circ \text{ واکنش‌دهنده‌ها}) \] مقادیر داده شده برای \(\Delta H_f^\circ\) عبارتند از: - \(C_2H_4\): \(52\) \(kJ/mol\) - \(H_2O\): \(-286\) \(kJ/mol\) - \(C_2H_6\): \(-84\) \(kJ/mol\) با اعمال این مقادیر در فرمول: \[ \Delta H = [(-84) + (-286)] - [52 + 0] \] \[ \Delta H = (-370) - 52 \] \[ \Delta H = -370 - 52 = -422 \text{ kJ/mol} \] بنابراین، \(\Delta H\) واکنش برابر با \(-422\) \(kJ/mol\) است.