بر اساس تصویر، دو معادله شیمیایی نوشته شدهاند که با واکنش نیتروژن و اکسیژن با هیدروژن، محصولات متفاوتی تولید میکنند.
**معادله اول:**
\( \text{N}_2\text{O}_3 + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \)
**معادله دوم:**
\( \text{N}_2\text{O}_4 + \text{NH}_3 \rightarrow \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
در توضیحات اضافه آمده که باید در نهایت نیتروژن تولید شود، نه \(\text{NO}\).
برای حل مسئله:
1. **تعادل معادلهها**: اولین گام بررسی تعادل معادلهها است. بهتر است تعداد اتمهای هر عنصر را در سمت واکنشدهندهها و فرآوردهها برابر کنیم.
2. **توجه به محصولات نهایی**: معادله درست باید در نهایت \(\text{N}_2\) بهجای \(\text{NO}\) تولید کند. بنابراین، از روش صحیح معادله دوم پیروی کنید.
پیشنهاد میشود معادله دوم را که در نهایت \(\text{N}_2\) تولید میکند، استفاده کنید و آن را با توجه به شمارش اتمها در دو سمت معادله تعادلبخشی کنید.
