به نظر میرسد این تصویر مربوط به مسائل شیمی دهم است. به سوال ۵/۱۷ میپردازیم:
در واکنش:
\[ \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \]
باید تعداد مولهای موجود در معادله را موازنه کنید. ابتدا به تعداد اتمهای هر عنصر در دو سوی معادله دقت کنید و سپس ضرایب مناسب را به گونهای تنظیم کنید که تعداد اتمها در دو طرف معادله یکسان شوند.
برای این معادله:
1. **تعداد گوگردها (S):**
- سمت چپ: ۱ (در \(\text{H}_2\text{S}\))
- سمت راست: ۱ (در \(\text{SO}_2\))
2. **تعداد هیدروژنها (H):**
- سمت چپ: ۲ (در \(\text{H}_2\text{S}\))
- سمت راست: ۲ (در \(\text{H}_2\text{O}\))
3. **تعداد اکسیژنها (O):**
- سمت چپ: ۲ (در \(\text{O}_2\))
- سمت راست: مجموع \( ۲ \) (در \(\text{SO}_2\)) و \( ۱ \) (در \(\text{H}_2\text{O}\)) که برابر ۳ میشود.
پس، برای موازنه اکسیژنها میتوانیم ضریب \(\text{O}_2\) را به ۱.۵ تغییر دهیم یا کل معادله را به کمک ضرایب کسری موازنه کنیم به این صورت:
\[ 2 \text{H}_2\text{S} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} + 2 \text{SO}_2 \]
حالا، بر اساس موازنه معادله، محاسبه کنید که چند گرم هر ماده مورد نیاز است.
**محاسبه جرم:**
- جرم مولی \(\text{H}_2\text{S}\) را محاسبه کنید:
\[(2 \times 1) + 32 = 34 \, \text{g/mol}\]
طبق ضریب معادله، ۲ مول \(\text{H}_2\text{S}\) مصرف میشود، که برابر است با:
\[ 2 \times 34 = 68 \, \text{g} \]
بنابراین، برای واکنش کامل با \(3 \, \text{O}_2\) به \(68 \, \text{g}\) گاز هیدروژن سولفید نیاز دارید.
