۲۴ واکنش ترمیت که در جوشکاری ریل‌های آهن استفاده می‌شود، واکنش بین $Fe_3O_4$ و $Al$ است. $8Al(s) + 3Fe_3O_4(s) \rightarrow 9Fe(s) + 4Al_2O_3(s) \quad \Delta H = -3350 \text{ kJ/mol(واکنش)}$ زیرا مقدار زیادی گرما نمی‌تواند به سرعت در محیط پراکنده شود و دمای توده واکنش ممکن است به $3000^\circ C$ نزدیک شود. از واکنش $69.12 \text{ g}$ $Fe_3O_4$ با مقدار کافی $Al$، چه مقدار گرما آزاد می‌شود؟