برای حل سوال:
الف) برای تعیین اینکه کدام اسید ضعیف‌تر است، به ثابت یونش اسیدی (\(K_a\)) نگاه می‌کنیم. هرچه مقدار \(K_a\) کوچکتر باشد، اسید ضعیف‌تر است.
- \(K_a\) برای HCN برابر \(4.9 \times 10^{-10}\) است که کوچکترین مقدار است، بنابراین HCN ضعیف‌ترین اسید است.
ب) غلظت یون هیدرونیوم در محلولی که اسید قوی‌تر باشد بیشتر است. از بین اسیدهای داده شده، HBr با \(K_a\) بسیار بزرگ، قوی‌ترین اسید است و در نتیجه، غلظت یون هیدرونیوم در آن بالاتر است.
پ) ترتیب غلظت آنيون‌ها از بیشترین به کم‌ترین، بر اساس قدرت اسیدها و ثابت‌های یونش آن‌ها است:
1. HBr (بالاترین قدرت و غلظت آنيون بیشترین، \(K_a\) بسیار بزرگ)
2. HNO2 (\(K_a = 4.5 \times 10^{-4}\))
3. HCN (\(K_a = 4.9 \times 10^{-10}\))
