برای حل سوال: الف) برای تعیین اینکه کدام اسید ضعیف‌تر است، به ثابت یونش اسیدی (\(K_a\)) نگاه می‌کنیم. هرچه مقدار \(K_a\) کوچکتر باشد، اسید ضعیف‌تر است. - \(K_a\) برای HCN برابر \(4.9 \times 10^{-10}\) است که کوچکترین مقدار است، بنابراین HCN ضعیف‌ترین اسید است. ب) غلظت یون هیدرونیوم در محلولی که اسید قوی‌تر باشد بیشتر است. از بین اسیدهای داده شده، HBr با \(K_a\) بسیار بزرگ، قوی‌ترین اسید است و در نتیجه، غلظت یون هیدرونیوم در آن بالاتر است. پ) ترتیب غلظت آنيون‌ها از بیشترین به کم‌ترین، بر اساس قدرت اسیدها و ثابت‌های یونش آن‌ها است: 1. HBr (بالاترین قدرت و غلظت آنيون بیشترین، \(K_a\) بسیار بزرگ) 2. HNO2 (\(K_a = 4.5 \times 10^{-4}\)) 3. HCN (\(K_a = 4.9 \times 10^{-10}\))