اینو میشه حل کنید

برای حل این سوال، ابتدا باید بفهمیم چه میزان روی (Zn) در واکنش با کلر (Cl₂) به کلرید روی (ZnCl₂) تبدیل می‌شود و درصد واکنش را حساب کنیم. 1. **محاسبه تعداد مول‌های Zn:** جرم روی = ۵/۳۵ گرم جرم مولی روی = ۳۹/۶۵ گرم/مول تعداد مول‌های روی = ۵/۳۵ / ۳۹/۶۵ = ۰/۱۳۵ مول 2. **محاسبه تعداد مول‌های ZnCl₂:** در واکنش کامل، تعداد مول‌های Zn به اندازه تعداد مول‌های ZnCl₂ می‌شود، یعنی ۰/۱۳۵ مول. 3. **جرم تئوری ZnCl₂:** جرم مولی ZnCl₂ = ۱/۳۶/۴۷ گرم/مول جرم تئوری ZnCl₂ = ۰/۱۳۵ × ۱/۳۶/۴۷ = ۱۸/۴۰۵ گرم 4. **محاسبه جرم واقعی ZnCl₂ با توجه به درصد بازدهی:** درصد بازدهی = ۸۰/۸ جرم واقعی ZnCl₂ = (درصد بازدهی / ۱۰۰) × جرم تئوری ZnCl₂ جرم واقعی ZnCl₂ = ۸۰/۸ / ۱۰۰ × ۱۸/۴۰۵ = ۱۴/۸۶۸ گرم بنابراین، در این واکنش ۱۴/۸۶۸ گرم کلرید روی (ZnCl₂) تولید می‌شود.