۶۴. با توجه به این که بازده درصدی واکنش شیمیایی زیر $88\%$ است، محاسبه - شیمی یازدهم

بازگشت

3taysh · شیمی یازدهم · فصل 1 شیمی یازدهم

اینو میشه حل کنید

$۶۴. با توجه به این که بازده درصدی واکنش شیمیایی زیر $88\%$ است، محاسبه کنید چند گرم روی کلرید $(ZnCl_2)$ از واکنش $35.5\text{ g}$ گرد فلز خالص روی $(Zn)$ با مقدار اضافی از گاز کلر $(Cl_2)$ به وجود می‌آید؟ $Zn(s) + Cl_2(g) \rightarrow ZnCl_2(s)$ $(1\text{ mol } Zn = 65.39\text{ g}, 1\text{ mol } ZnCl_2 = 136.39\text{ g})$$

تبلیغ

تدریس رایگان زیست

برای دریافت هدریه رایگان آکادمی امروز اینجا رو کلیک کن

دریافت تدریس رایگان

جواب ها

هوش مصنوعی پرسان

برای حل این سوال، ابتدا باید بفهمیم چه میزان روی (Zn) در واکنش با کلر (Cl₂) به کلرید روی (ZnCl₂) تبدیل می‌شود و درصد واکنش را حساب کنیم. 1. **محاسبه تعداد مول‌های Zn:** جرم روی = ۵/۳۵ گرم جرم مولی روی = ۳۹/۶۵ گرم/مول تعداد مول‌های روی = ۵/۳۵ / ۳۹/۶۵ = ۰/۱۳۵ مول 2. **محاسبه تعداد مول‌های ZnCl₂:** در واکنش کامل، تعداد مول‌های Zn به اندازه تعداد مول‌های ZnCl₂ می‌شود، یعنی ۰/۱۳۵ مول. 3. **جرم تئوری ZnCl₂:** جرم مولی ZnCl₂ = ۱/۳۶/۴۷ گرم/مول جرم تئوری ZnCl₂ = ۰/۱۳۵ × ۱/۳۶/۴۷ = ۱۸/۴۰۵ گرم 4. **محاسبه جرم واقعی ZnCl₂ با توجه به درصد بازدهی:** درصد بازدهی = ۸۰/۸ جرم واقعی ZnCl₂ = (درصد بازدهی / ۱۰۰) × جرم تئوری ZnCl₂ جرم واقعی ZnCl₂ = ۸۰/۸ / ۱۰۰ × ۱۸/۴۰۵ = ۱۴/۸۶۸ گرم بنابراین، در این واکنش ۱۴/۸۶۸ گرم کلرید روی (ZnCl₂) تولید می‌شود.

0 نفر پسندیده اند .

0 نظر ارسال شده