لطفا علت درستی این مقایسه رو توضیح بدین؟

برای مقایسه شعاع اتمی و یونی عناصر Na، Cl^- و Mg، به توضیحات زیر توجه کنید: 1. **Na (سدیم)**: سدیم یک فلز قلیایی است و در جدول تناوبی در گروه اول قرار دارد. شعاع اتم سدیم نسبتاً بزرگ است زیرا الکترون والانس آن در لایه سوم قرار دارد. 2. **Cl^- (یون کلرید)**: کلر وقتی یک الکترون اضافه دریافت می‌کند تبدیل به یون کلرید می‌شود که دارای بار منفی است. افزایش تعداد الکترون‌ها باعث افزایش نیروهای دافعه الکترون-الکترون در لایه والانس شده و شعاع یون کلرید را نسبت به اتم خنثی کلر افزایش می‌دهد. 3. **Mg (منیزیم)**: منیزیم یک فلز قلیایی خاکی است و در جدول تناوبی در گروه 2 قرار دارد. شعاع اتمی منیزیم کوچکتر از سدیم است زیرا با وجود داشتن همان تعداد لایه‌های الکترونی، بار هسته‌ مؤثر بیشتری دارد که الکترون‌ها را قوی‌تر به سمت هسته می‌کشد. بنابراین، ترتیب شعاع‌های اتمی و یونی به صورت \( \text{Na} > \text{Cl}^- > \text{Mg} \) به درستی نشان‌دهنده بزرگتر بودن شعاع اتم سدیم نسبت به یون کلرید و کوچکتر بودن شعاع منیزیم است.

نمیشه فهمید. بنظرم از خودش در اورده(ولی مقایسه Naبا یونCl رو میشه از شکل کتاب فهمید(اونجا که واکنش سدیم و کلر نشون داده دوازدهم ف۳)

در هر دوره با افزایش عدد اتمی شعاع کوچیک می‌شود چون با افزایش پروتون و نوترون نیروی جاذبه هسته قوی تر میشه و انرژی بیشتر به الکترونا وارد میکنه که باعث میشه اونارو نزدیک خودش قرار بده