به سوالهای زیر پاسخ میدهیم:
### الف) مصرف گلوکز:
معادله واکنش سوختن گلوکز:
\[ \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \]
مطابق معادله، برای مصرف ۲.۵ مول گلوکز، به \(2.5 \times 6 = 15\) مول اکسیژن نیاز است.
### ب) تولید آب:
مطابق معادله واکنش، از مصرف 6 مول اکسیژن، 6 مول آب تولید میشود. بنابراین از مصرف 15 مول اکسیژن، 15 مول آب تولید میشود. زیرا \(2.5 \times 6 = 15\).
جرم ۱۵ مول آب:
جرم مولی آب = \(18 \, \text{g/mol}\)
\[ 15 \times 18 = 270 \, \text{g} \]
### ج) تولید \(\text{CO}_2\) در شرایط STP:
در واکنش 6 مول اکسیژن 6 مول \(\text{CO}_2\) تولید میکند، بنابراین 15 مول اکسیژن، 15 مول \(\text{CO}_2\) تولید میکند.
در شرایط STP، حجم 1 مول گاز \(22.4 \, \text{L}\) است. بنابراین:
\[ 15 \times 22.4 = 336 \, \text{L} \]
### سوال آخر: جرم گاز متان
فرمول شیمیایی متان: \(\text{CH}_4\)
جرم مولی متان:
\[ \text{C (12)} + 4 \times \text{H (1)} = 16 \, \text{g/mol} \]
برای 5/6 لیتر گاز متان در STP:
تعداد مول = \(\frac{5.6}{22.4} = 0.25\) مول
جرم:
\[ 0.25 \times 16 = 4 \, \text{g} \]
به این ترتیب پاسخ سوالات ارائه شد.
