برای پاسخ به سوال شما به ترتیب به موارد زیر توجه کنید: الف) برای اینکه بفهمیم آرایش الکترونی کدام عنصر زیرلایه الکترونی کاملاً پر دارد، باید به آرایش الکترونی هر یک از عناصر نگاه کنیم. عنصر \(\text{Cu (29)}\) دارای آرایش \([ \text{Ar}] \ 3d^{10} \ 4s^1\) است که نشان می‌دهد زیرلایه \(3d\) کاملا پر است. ب) تعداد الکترون تک در آرایش الکترونی با نگاهی به عنصر \(\text{Sc (21)}\) که آرایش \([ \text{Ar}] \ 3d^1 \ 4s^2\) دارد. زیرلایه \(3d\) دارای یک الکترون تک است. پ) برای محاسبه تعداد الکترون‌ها در زیرلایه \(n=4, \ l=1\) باید بدانیم که زیرلایه \(4p\) حداکثر 6 الکترون می‌تواند داشته باشد. بنابراین، تعداد الکترون‌ها در زیرلایه \(4p\) می‌تواند تا 6 باشد اما برای کروم \( \text{Cr} \) این تعداد صفر است چون به این زیرلایه نمی‌رسد. د) اگر تعداد الکترون‌های لایه چهارم عنصر \( M \) همان تعداد الکترون‌های لایه سوم گالیم \( \text{Ga (31)}\) باشد، یعنی 18 الکترون، می‌توان نتیجه گرفت که عنصر M احتمالاً از لانتانیدها یا اکتینیدها است که در لایه‌های داخلی پرتر می‌شوند. عدد اتمی دقیق‌تر بستگی به جزئیات بیشتر دارد. در نهایت، برای محاسبه تعداد الکترون‌ها در زیرلایه \(l=1\) باید به لایه valence توجه کرد که زیرلایه \(p\) می‌تواند تا 6 الکترون داشته باشد.