برای پاسخ به این سوال از قانون رقیق‌سازی محلول‌ها و دانستن pH کمک می‌گیریم.
معمولاً در سوال‌هایی که مربوط به یون هیدرونیوم \((\text{H}_3\text{O}^+)\) هستند، از رابطه‌ی زیر استفاده می‌کنیم:
\[ \text{pH} = -\log [\text{H}_3\text{O}^+] \]
اگر غلظت یون هیدرونیوم در محلول \(1 \, \text{مولار}\) از اسید داده شده باشد، \([H_3O^+]\) برابر \(1\) خواهد بود.
بنابراین:
\[ \text{pH} = -\log(1) = 0 \]
اگر کیسوین یون هیدرونیوم یا دیگر جزییات داده‌شده باشد، توجه داشته باشید که می‌توان از اصول پایه‌ای اسیدها و بازها و همچنین قانون هنری و عوامل تاثیرگذار بر حلالیت در محاسبات استفاده کرد. اما در این سوال، تمرکز اصلی بر محاسبه \( pH \) و غلظت‌های اولیه اسید است.
