این سوال مربوط به شیمی دهم است و به مسئلهای در شیمی استوکیومتری مربوط میشود. بر اساس معادله داده شده:
\[ 2 \text{Al} + 3 \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{Cu} \]
*جرم مولی آلومینیوم (Al) برابر 27 گرم بر مول و مس (Cu) برابر 63 گرم بر مول است.*
1. **محاسبهی تعداد مولهای آلومینیوم:**
جرم آلومینیوم = 2 گرم
تعداد مولهای آلومینیوم = \(\frac{\text{جرم}}{\text{جرم مولی}}\)
\[
\text{مول آلومینیوم} = \frac{2}{27} \approx 0.074 \, \text{مول}
\]
2. **بر اساس معادله موازنه شده، نسبت مولی آلومینیوم به مس:**
\[
2 \text{مول آلومینیوم} \rightarrow 3 \text{مول مس}
\]
بنابراین، برای هر 1 مول آلومینیوم، 1.5 مول مس تولید میشود.
3. **تعداد مولهای مس تولیدی را محاسبه کنید:**
تعداد مولهای مس = \(0.074 \times 1.5 \approx 0.111 \, \text{مول}\)
4. **محاسبهی جرم مس تولیدی:**
\[
\text{جرم مس} = \text{تعداد مولها} \times \text{جرم مولی}
\]
\[
\text{جرم مس} = 0.111 \times 63 \approx 7 \, \text{گرم}
\]
پس جرم مس تولیدی حدود 7 گرم خواهد بود.
