این واکنش، یک واکنش گرمازا است که طبق معادله داده شده، تغییرات آنتالپی (\( \Delta H \)) آن برابر با \(-92 \, \text{kJ/mol}\) است. با توجه به اصل لوشاتلیه، اگر دما افزایش یابد، تعادل در جهت خلاف واکنش گرمازا (سمت واکنشگرها) جابجا می‌شود تا اثر گرما را کاهش دهد. در نتیجه، با افزایش دما، تعادل به سمت تجزیه آمونیاک و تولید \(\text{N}_2\) و \(\text{H}_2\) جابجا می‌شود.
