برای حل این سوال مراحل زیر را دنبال کنید:
1. **تعیین واکنش**: واکنش داده شده به شکل زیر است:
\[
\text{NaHCO}_3 (\text{aq}) + \text{HCl} (\text{aq}) \rightarrow \text{NaCl} (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\ell) + \text{CO}_2 (\text{g})
\]
2. **محاسبه تعداد مولها**:
از معادله واکنش میبینیم که نسبت مولی میان \(\text{NaHCO}_3\) و \(\text{CO}_2\) به صورت 1:1 است.
\[
\text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{CO}_2
\]
3. **محاسبه حجم گاز در شرایط STP**:
در شرایط استاندارد دما و فشار (STP)، حجم یک مول از گاز 22.4 لیتر است.
4. **محاسبه حجم CO\(_2\) تولید شده**:
0.5 مول \(\text{NaHCO}_3\) داریم، پس میتوانیم 0.5 مول CO\(_2\) تولید کنیم.
- حجم CO\(_2\) در STP:
\[
0.5 \times 22.4 = 11.2 \text{ لیتر}
\]
5. **تبدیل لیتر به میلیلیتر**:
- \( 11.2 \text{ لیتر} = 11,200 \text{ میلیلیتر} \)
در نتیجه، 11,200 میلیلیتر گاز CO\(_2\) در شرایط STP تولید میشود.