برای حل این سوال، ابتدا باید مفهوم ppm (parts per million) را درک کنیم. مقدار ppm به ما میگوید که چند قسمت از یک جزء در یک میلیون قسمت از کل وجود دارد.
در این سوال، غلظت یون پتاسیم برابر ۳۵۰ ppm داده شده است و میخواهیم بدانیم غلظت محلول پتاسیم سولفات (K₂SO₄) چقدر است.
ابتدا جرم مولی پتاسیم سولفات را محاسبه میکنیم:
- K (پتاسیم) = ۳۹
- S (گوگرد) = ۳۲
- O (اکسیژن) = ۱۶
جرم مولی K₂SO₄:
\[
(2 \times 39) + 32 + (4 \times 16) = 78 + 32 + 64 = 174 \, g/mol
\]
چون پتاسیم سولفات شامل دو یون پتاسیم است، باید غلظت K را به نسبت K₂SO₄ تنظیم کنیم:
برای ۳۵۰ ppm یون پتاسیم، چون دو یون پتاسیم داریم:
غلظت K₂SO₄ در ppm برابر است با:
\[
\frac{350}{2} = 175 \, ppm
\]
بنابراین، غلظت محلول پتاسیم سولفات حدود ۱۷۵ ppm است.
