برای حل این سوال، ابتدا باید نسبت‌جرمی را که از واکنش به دست آمده است به درصد تبدیل کنیم. داده‌های مسئله: پس از تجزیه ۴۱.۸ گرم آلومینیوم سولفات، ۴۴.۴۹ گرم گاز تولید شده است. فرمول واکنش: \( \text{3Al}_{2}(SO_4)_{3} (s) \rightarrow \text{2Al}_{2}O_3 (s) + \text{6SO}_3 (g) \) ۱. محاسبه جرم مولی آلومینیوم سولفات (\( \text{Al}_{2}(SO_4)_{3} \)): - آلومینیوم (\(\text{Al}\)): حدود ۲۷ گرم بر مول - گوگرد (\(\text{S}\)): حدود ۳۲ گرم بر مول - اکسیژن (\(\text{O}\)): حدود ۱۶ گرم بر مول جرم مولی \(\text{Al}_{2}(SO_4)_{3}\) = \(2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) = 342\) گرم بر مول ۲. محاسبه جرم مولی گاز \(\text{SO}_3\): جرم مولی \(\text{SO}_3\) = \(32 + 3 \times 16 = 80\) گرم بر مول ۳. استفاده از نسبت‌های مولی در معادله واکنش: طبق معادله، ۳ مول آلومینیوم سولفات ۶ مول \(\text{SO}_3\) تولید می‌کند. ۴. محاسبه درصد وزنی: جرم کل محصولات = جرم گاز \(\text{SO}_3\) = ۴۴.۴۹ گرم جرم کل ورودی = ۴۱.۸ گرم درصد وزنی گاز \(\text{SO}_3\) = \(\frac{۴۴.۴۹}{۴۱.۸} \times 100 \approx 106.43\%\) نتیجه: درصد وزنی حاصل درست نیست و باید با اطلاعات دقیق‌تری محاسبه شود تا نسبت دقیق به دست آید. اما چنانچه محاسبات پایه صحیح بود، این روش برای محاسبه نسبت وزنی درست خواهد بود.