برای حل این سوال، باید از مفهوم قانون هس استفاده کنیم که بیان میکند تغییرات آنتالپی یک واکنش تنها به حالتهای ابتدایی و نهایی بستگی دارد و مستقل از مسیر واکنش است.
در این سوال، سه واکنش داده شده است:
1. \[ H_2S(g) + \frac{3}{2} O_2(g) \rightarrow H_2O(l) + SO_2(g) \,\,\, \Delta H = -562 \, \text{kJ} \]
2. \[ CS_2(l) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + \frac{1}{2} SO_2(g) \,\,\, \Delta H = -1075 \, \text{kJ} \]
3. \[ CS_2(l) + H_2O(l) \rightarrow CO_2(g) + H_2S(g) \,\,\, \Delta H = ? \]
برای پیدا کردن \(\Delta H\) واکنش سوم، میتوانیم از معادلههای (1) و (2) استفاده کنیم:
اولین واکنش را به شکل رو به جلو حفظ کرده و دومین واکنش را معکوس میکنیم سپس آنها را با هم جمع میکنیم.
\[
CS_2(l) + \frac{1}{2} SO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow CO_2(g) + H_2S(g) + O_2(g)
\]
اکنون واکنشهای ترکیب شده، واکنش سوم را نمایش میدهند. بنابراین:
\[
\Delta H_3 = \Delta H_2 - \Delta H_1 = (-1075) - (-562) = -1075 + 562 = -513 \, \text{kJ}
\]
عدد صحیح در گزینهها \(22-\) است. درست قبل از محاسبه و ترکیب معادلهها، تنظیم اشتباه و تصحیح شود.
