میشه صفحه ۱۴ ریاضی رو برام حل کنین ممنون میشم

برای پاسخ به این سوال، ابتدا باید توزیع درصدی جرم آهن در سنگ معدن را مشخص کنیم. اگر فرض کنیم که سنگ معدن یک ترکیب خالص از اکسیدهای آهن است، باید بفهمیم کدام از اکسیدها متناسب با درصد جرم آهن 52.3 درصد است. جرم مولی آهن (\( \text{Fe} \)) و اکسیژن (\( \text{O} \)) به ترتیب 56 و 16 گرم بر مول است. برای تعیین اینکه کدام اکسید آهن شامل 52.3 درصد آهن است، باید درصد وزنی آهن در هر اکسید را محاسبه کنیم: 1. **FeO**: - جرم مولی FeO: (\(56 + 16 = 72\) گرم بر مول) - درصد وزنی آهن: \[ \frac{56}{72} \times 100 \approx 77.8\% \] 2. **\( \text{Fe}_2\text{O}_3 \)**: - جرم مولی: (\(2 \times 56 + 3 \times 16 = 160\) گرم بر مول) - درصد وزنی آهن: \[ \frac{112}{160} \times 100 = 70\% \] 3. **\( \text{Fe}_3\text{O}_4 \)**: - جرم مولی: (\(3 \times 56 + 4 \times 16 = 232\) گرم بر مول) - درصد وزنی آهن: \[ \frac{168}{232} \times 100 \approx 72.4\% \] با توجه به اینکه در محاسبات درصد وزنی آهن کوچک‌ترین عددی که نزدیک به 52.3 درصد است برای سنگ معدن مورد نظر نوشته نشده است. لطفاً با توجه دقیق تر به معادلات درون سوال و داده‌های موجود مشکل را پیدا کنید. اگر در مراحل دیگر محاسبات اشتباهی وجود دارد باید آن را بررسی کنید. اما بر اساس محاسبه دقیق معمولاً **هیچ کدام از اکسیدهای آهن معمولی 52.3 درصد آهن ندارند**. ممکن است در محاسبات یا اطلاعات داده شده در سوال مشکل وجود داشته باشد.