با توجه به واکنش زیر اگر بازده درصدی واکنش ۹۲ درصدد باشد چند گرم بخار آب از واکنش ۶۴۰ گرم گاز اکسیژن با مقدار اضافی هیدروژن به دست می اید؟
نمایش کامل متن تصویر (کلیک کنید)
با توجه به واکنش زیر، بازده درصدی واکنش که با ۸ گرم بخار آب از واکنش ۴۴ گرم گاز اکسیژن با مقدار کافی هیدروژن بدست می آید، چقدر است؟
$2H_{2} + O_{2} \longrightarrow 2H_{2}O$
برای حل این مساله، مراحل زیر را انجام می‌دهیم:
1. **معادله واکنش:**
\[
\text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{2H}_2\text{O}
\]
2. **محاسبه مول اکسیژن:**
جرم مولی اکسیژن \((\text{O}_2)\) برابر \(32 \text{g/mol}\) است:
\[
\text{مول اکسیژن} = \frac{640 \text{g}}{32 \text{g/mol}} = 20 \text{mol}
\]
3. **طبق معادله مولی، مول آب تولید شده را محاسبه می‌کنیم:**
با 20 مول \(O_2\)، 40 مول \(H_2O\) تولید می‌شود.
4. **جرم آب تولید شده در شرایط ایده‌آل:**
جرم مولی \(H_2O\) برابر 18 \text{g/mol} است:
\[
\text{جرم آب} = 40 \text{mol} \times 18 \text{g/mol} = 720 \text{g}
\]
5. **محاسبه مقدار واقعی با توجه به بازده درصدی:**
\[
\text{جرم واقعی آب} = 720 \text{g} \times \frac{92}{100} = 662.4 \text{g}
\]
بنابراین، 662.4 گرم بخار آب از واکنش حاصل خواهد شد.
