برای پاسخ به این سوال میتوان به شکل زیر عمل کرد:
**1. محاسبه جرم محلول CuSO4:**
طبق معادله:
\[ \text{CuSO4 + Cd} \rightarrow \text{CdSO4 + Cu} \]
**برای حل:**
جرم مولی CuSO4 برابر 159.5 گرم بر مول است. برای پیدا کردن جرم کادمیم (Cd) میتوانیم از معادله استوکیومتری استفاده کنیم.
محاسبات ویژه و استفاده از غلظتها یا جرمهای مواد، وابسته به درک صحیح از این محاسبات و روابط شیمیایی میباشد. یعنی شما باید غلظت ماده و حجم استفاده شده را برای محاسبه جرم و موازنه کامل واکنش استفاده کنید.
**2. محاسبه چگونگی خنثی کردن محلول H2SO4 با KOH:**
برای واکنش خنثیسازی:
\[ \text{H2SO4 + 2 KOH} \rightarrow \text{K2SO4 + 2 H2O} \]
برای 25 میلیلیتر محلول 0.1 مولار:
- تعداد مولهای H2SO4:
\[ 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.025 \, \text{L} = 0.0025 \, \text{mol} \]
برای خنثیسازی کامل H2SO4، به دو برابر مول KOH نیاز است.
پس:
- نیاز به 0.005 مول KOH داریم.
برای پیدا کردن حجم KOH:
- غلظت KOH = 0.5 مولار
- حجم مورد نیاز KOH:
\[ \text{Volume KOH (L)} = \frac{0.005 \, \text{mol}}{0.5 \, \text{mol/L}} = 0.01 \, \text{L} = 10 \, \text{mL} \]
بنابراین، برای خنثی کردن کامل 25 میلیلیتر H2SO4 0.1 مولار، به 10 میلیلیتر KOH 0.5 مولار نیاز دارید.
**نتیجهگیری:**
- برای واکنش با CuSO4 و Cd نیاز به محاسبات بیشتری است که چگالیها، حجم یا مقادیر دقیق داده شود.
- برای خنثیسازی، محاسبات بالا روش درستی را نشان میدهد.
