برای محاسبه آنتالپی واکنش اصلی \( \Delta H \)، از قانون هس استفاده می‌کنیم. باید معادلات داده شده را طوری ترکیب کنیم که معادله اصلی حاصل شود. واکنش اصلی: \[ 2 \text{Zn (s)} + \text{O}_2 \text{(g)} \rightarrow 2 \text{ZnO (s)} \] مراحل ترکیب: 1. واکنش اول را همان‌طور که هست در نظر می‌گیریم زیرا به تولید گاز هیدروژن نیاز داریم. \[ \text{Zn (s)} + 2 \text{HCl (aq)} \rightarrow \text{ZnCl}_2 \text{(aq)} + \text{H}_2 \text{(g)} \] \[ \Delta H_1 = -152.4 \text{ kJ} \] 2. واکنش دوم را در نظر می‌گیریم و باید اکسید روی تولید شده را حذف کنیم تا با واکنش اصلی هم‌خوانی داشته باشد. \[ \text{ZnO (s)} + 2 \text{HCl (aq)} \rightarrow \text{ZnCl}_2 \text{(aq)} + \text{H}_2\text{O (l)} \] \[ \Delta H_2 = -90.2 \text{ kJ} \] با توجه به موارد فوق، واکنش سوم را هم در نظر می‌گیریم زیرا آب و اکسیژن در واکنش اصلی شرکت دارند: 3. \[ 2 \text{H}_2 \text{(g)} + \text{O}_2 \text{(g)} \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O (l)} \] \[ \Delta H_3 = -571.6 \text{ kJ} \] با ترکیب این معادلات: 1. معادله (1) را دو برابر می‌کنیم چون باید به دو مول هیدروژن برسیم: \[ 2 (\text{Zn (s)} + 2 \text{HCl (aq)} \rightarrow \text{ZnCl}_2 \text{(aq)} + \text{H}_2 \text{(g)}) \] \[ \Delta H = 2 \times (-152.4) = -304.8 \text{ kJ} \] 2. معادله (2) را دو برابر و تفریق می‌کنیم: \[ 2 (\text{ZnO (s)} + 2 \text{HCl (aq)} \rightarrow \text{ZnCl}_2 \text{(aq)} + \text{H}_2\text{O (l)}) \] \[ \Delta H = 2 \times (-90.2) = -180.4 \text{ kJ} \] 3. معادله (3) را همان‌طور که هست استفاده می‌کنیم: \[ 2 \text{H}_2 \text{(g)} + \text{O}_2 \text{(g)} \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O (l)} \] \[ \Delta H = -571.6 \text{ kJ} \] نتیجه برای محاسبه نهایی: \[ \Delta H = (-304.8 - 180.4 - 571.6) \text{ kJ} = -1056.8 \text{ kJ} \] بنابراین، آنتالپی واکنش اصلی \( \Delta H \) برابر با \( -1056.8 \text{ kJ/mol} \) است.