برام مرحله به مرحله توضیح بده

برای حل این مسئله، فرمول به تعادل رسیدن یک اسید ضعیف را در نظر می‌گیریم. فرض کنید \([HA]\) غلظت اولیه‌ی اسید ضعیف و \([H^+]\) غلظت یون هیدروژن در حالت تعادل است. 1. ابتدا \(pH = 2\) داده شده است که برای محاسبه‌ی \([H^+]\): \[ [H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2} = 0.01 \, \text{mol/L} \] 2. فرض می‌کنیم \([HA]\) در محلول ابتدائا \(0.1 \, \text{mol/L}\) است. 3. معادله تعادل اسید ضعیف به این‌صورت است: \[ HA \rightleftharpoons H^+ + A^- \] در حالت تعادل داریم: \[ K_a = \frac{{[H^+][A^-]}}{{[HA]}} \] با فرض این‌که \([A^-] = [H^+]\) و \([HA]\) تقریباً تغییر زیادی نکرده است، داریم: \[ K_a = \frac{{(0.01)(0.01)}}{{0.1}} \] 4. محاسبه: \[ K_a = \frac{{0.0001}}{{0.1}} = 0.001 = 10^{-3} \] بنابراین، \(K_a\) معادل \(10^{-3}\) است که با گزینه 3 متناظر است.

اینم جواب خدمت شما