برای تهیه ۲۰۰ میلیلیتر محلول ۱ مولار \( K_3PO_4 \)، باید مقدار معینی از محلول \( KOH \) با غلظت ۰.۳ مولار استفاده کنیم. واکنش زیر داده شده است:
\[ H_3PO_4 (aq) + 3KOH (aq) \rightarrow K_3PO_4 (aq) + 3H_2O (l) \]
طبق این واکنش، نسبت مولی بین \( KOH \) و \( K_3PO_4 \) برابر ۳ به ۱ است.
۱. ابتدا مولاهای \( K_3PO_4 \) مورد نیاز را محاسبه میکنیم:
مولاریته \(\times\) حجم (به لیتر) = تعداد مول
\(1 \, \text{mol/L} \times 0.2 \, \text{L} = 0.2 \, \text{mol} \, K_3PO_4 \)
۲. سپس مولاهای \( KOH \) مورد نیاز را حساب میکنیم:
با توجه به نسبت ۳ به ۱، به \( 0.6 \, \text{mol} \, KOH \) نیاز داریم.
۳. حال حجم محلول \( KOH \) را محاسبه میکنیم:
مولاریته \(\times\) حجم (به لیتر) = تعداد مول
\(0.3 \, \text{mol/L} \times V \, \text{L} = 0.6 \, \text{mol} \)
بنابراین، \( V = \frac{0.6}{0.3} = 2 \, \text{L} \)
پس به ۲ لیتر محلول ۰.۳ مولار \( KOH \) نیاز داریم.
