برای حل این مسئله، باید از قانون پایستگی انرژی استفاده کنیم. ابتدا واکنش‌های احتراق متان و پروپان را نوشته و آنتالپی‌های خروجی را استفاده می‌کنیم: 1. واکنش احتراق متان (\(CH_4\)): \[ CH_4 (g) + 2O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) + 2H_2O (l) \] آنتالپی احتراق متان \( \Delta H_{CH_4} = -800 \; \text{kJ/mol} \) 2. واکنش احتراق پروپان (\(C_3H_8\)): \[ C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) \rightarrow 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) \] آنتالپی احتراق پروپان \( \Delta H_{C_3H_8} = -2200 \; \text{kJ/mol} \) با توجه به اینکه ۶۰۰ کیلوژول گرما آزاد شده، و دانستن مقدار مول‌ها: فرض کن مول‌های متان \( x \) و مول‌های پروپان \( y \) باشد. داریم معادله انرژی: \[ -800x - 2200y = -600 \] و معادله مول‌ها: \[ x + 4 = y \] این دو معادله را همزمان حل کرده تا مقدار \( x \) و \( y \) را بیابیم. وقتی مقدار \( x \) و \( y \) را یافتید، درصد جرمی متان به صورت زیر محاسبه می‌شود: درصد جرمی \( CH_4 = \left( \frac{\text{جرم متان}}{\text{جرم کل}} \right) \times 100 \) با توجه به اینکه یک مول متان ۱۶ گرم و یک مول پروپان ۴۴ گرم است، ابتدا جرم هر یک را حساب کنید و سپس درصد جرمی را محاسبه نمایید.