برای حل این مسئله، ابتدا باید واکنش شیمیایی را بنویسیم و سپس انرژی پیوندها را محاسبه کنیم.
**واکنش:**
\[ 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]
در این واکنش از ترکیب ۲ مولکول هیدروژن و ۱ مولکول اکسیژن، ۲ مولکول آب تولید می‌شود.
1. **محاسبه تعداد مول اکسیژن:**
جرم مولی اکسیژن \(\text{O}_2 = 32 \text{g/mol}\)، بنابراین:
\[
\text{تعداد مول اکسیژن} = \frac{8 \text{ گرم}}{32 \text{ g/mol}} = 0.25 \text{ mol}
\]
2. **محاسبه انرژی پیوندها:**
- انرژی پیوند \( \text{O}=\text{O} \) برابر \( 495 \text{ kJ/mol} \)
- انرژی پیوند \( \text{H}-\text{H} \) برابر \( 436 \text{ kJ/mol} \)
- انرژی پیوند \( \text{O}-\text{H} \) برابر \( x \text{ kJ/mol} \)
در واکنش:
انرژی پیوندهای شکسته شده:
\[
\text{1 مول} \times 495 \, \text{kJ/mol} + 2 \times (0.5 \, \text{مول}) \times 436 \, \text{kJ/mol} = 495 + 436 = 931 \, \text{kJ}
\]
انرژی پیوندهای تشکیل شده:
\[
2 \times 2 \times x = 4x \, \text{kJ}
\]
با توجه به متن سوال، \(-121 \, \text{kJ}\) انرژی آزاد می‌شود، بنابراین:
\[
931 - 4x = -121
\]
\[
4x = 1052
\]
\[
x = \frac{1052}{4} = 263 \, \text{kJ/mol}
\]
بنابراین، آنتالپی پیوند \( \text{O}-\text{H} \) برابر \( 263 \text{kJ/mol} \) است.
