در این سوال، یک سلول گالوانی آهن-لیتیوم بررسی می‌شود. با توجه به معادله واکنش و داده‌های داده شده، می‌توانیم به حل سوال بپردازیم. 1. معادله واکنش: \[ \text{Fe(s) + CuSO}_4\text{(aq)} \rightarrow \text{FeSO}_4\text{(aq) + Cu(s)} \] 2. داده‌های مسئله: - جرم آهن کاهش یا افزایش می‌یابد: \(3.5 \text{g}\) - جرم مولی \( \text{Fe} = 56 \text{g/mol} \) - پتانسیل استاندارد نیم‌سلول‌ها: \[ E^\circ (\text{Fe}^{3+/Fe}) = -0.44 \text{V}, \quad E^\circ (\text{Li}^+/\text{Li}) = -3.04 \text{V} \] 3. محاسبه تعداد مول‌های آهن که واکنش داده‌اند: \[ \text{تعداد مول‌های Fe مصرف شده} = \frac{\text{جرم Fe}}{\text{جرم مولی Fe}} = \frac{3.5}{56} \approx 0.0625 \text{mol} \] **یافتن بار کلی انتقال‌یافته:** 4. برای هر مول آهن که اکسید می‌شود، 2 مول الکترون آزاد می‌شود (چون تغییر حالت از Fe به Fe^2+): \[ \text{بار انتقال‌یافته} = 0.0625 \times 2 = 0.125 \text{mol} \, \text{الکترون} \] 5. از روش زنجیره‌ای و معادلات قانون فارادی می‌توان برای محاسبه کار یا تغییر بار کلی، محاسبات دقیق‌تر انجام داد. اما اینجا هدف بررسی مفاهیم اولیه واکنش و شمارش مول‌ها بود. این پاسخی ساده به سوال مطرح شده است و برای محاسبات دقیق در شرایط خاص به داده‌های بیشتر یا جزئیات دیگری نیاز است.