برای حل این سوال باید مراحل زیر را طی کنیم:
1. **تبدیل تعداد مولکولها به مول:**
تعداد مولکولهای دادهشده \[3.01 \times 10^{21}\] است. از عدد آووگادرو \[(6.022 \times 10^{23} \text{ مولکول در مول})\] استفاده میکنیم:
\[
\text{تعداد مول} = \frac{3.01 \times 10^{21}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 5 \times 10^{-3} \text{ مول}
\]
2. **بررسی استوکیومتری واکنش:**
واکنش دادهشده:
\[
4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O
\]
نسبت مولی بین \(O_2\) و \(NO\) برابر است با \(\frac{4}{5}\).
3. **محاسبه مول \(NO\):**
\[
\text{مول } NO = \left(\frac{4}{5}\right) \times (5 \times 10^{-3}) \text{ مول} = 4 \times 10^{-3} \text{ مول}
\]
4. **محاسبه حجم گاز \(NO\) در شرایط استاندارد:**
در شرایط استاندارد (STP)، حجم یک مول گاز برابر با 22.4 لیتر است.
\[
\text{حجم } NO = 4 \times 10^{-3} \times 22.4 = 0.0896 \text{ لیتر}
\]
چون حجم خواستهشده به میلیلیتر است:
\[
0.0896 \times 1000 = 89.6 \text{ میلیلیتر}
\]
بنابراین، 89.6 میلیلیتر گاز \(NO\) تولید میشود.
