برای حل این سوال باید مراحل زیر را طی کنیم: 1. **تبدیل تعداد مولکول‌ها به مول:** تعداد مولکول‌های داده‌شده \[3.01 \times 10^{21}\] است. از عدد آووگادرو \[(6.022 \times 10^{23} \text{ مولکول در مول})\] استفاده می‌کنیم: \[ \text{تعداد مول} = \frac{3.01 \times 10^{21}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 5 \times 10^{-3} \text{ مول} \] 2. **بررسی استوکیومتری واکنش:** واکنش داده‌شده: \[ 4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \] نسبت مولی بین \(O_2\) و \(NO\) برابر است با \(\frac{4}{5}\). 3. **محاسبه مول \(NO\):** \[ \text{مول } NO = \left(\frac{4}{5}\right) \times (5 \times 10^{-3}) \text{ مول} = 4 \times 10^{-3} \text{ مول} \] 4. **محاسبه حجم گاز \(NO\) در شرایط استاندارد:** در شرایط استاندارد (STP)، حجم یک مول گاز برابر با 22.4 لیتر است. \[ \text{حجم } NO = 4 \times 10^{-3} \times 22.4 = 0.0896 \text{ لیتر} \] چون حجم خواسته‌شده به میلی‌لیتر است: \[ 0.0896 \times 1000 = 89.6 \text{ میلی‌لیتر} \] بنابراین، 89.6 میلی‌لیتر گاز \(NO\) تولید می‌شود.