برای حل این سوال، باید ابتدا تعداد مولهای KClO₃ که دچار تجزیه شدهاند را مشخص کنیم و سپس جرم مواد حاصل از واکنش را محاسبه کنیم.
1. **محاسبه مولهای KClO₃:**
- جرم مولی KClO₃:
\[
M(KClO_3) = M(K) + M(Cl) + 3 \times M(O) = 39 + 35.5 + 3 \times 16 = 122.5 \, g/mol
\]
- تعداد مولهای KClO₃ تجزیه شده:
\[
n(KClO_3) = \frac{196}{122.5} = 1.6 \, mol
\]
2. **واکنش شیمیایی:**
- معادله واکنش:
\[
2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2
\]
از معادله مشخص است که از هر 2 مول KClO₃، 2 مول KCl و 3 مول O₂ تولید میشود.
بنابراین، 1.6 مول KClO₃ به:
- 1.6 مول KCl
- \((1.6 \times \frac{3}{2}) = 2.4\) مول O₂
3. **محاسبه جرم محصولات:**
- جرم KCl:
\[
M(KCl) = M(K) + M(Cl) = 39 + 35.5 = 74.5 \, g/mol
\]
\[
\text{جرم } KCl = 1.6 \, mol \times 74.5 \, g/mol = 119.2 \, g
\]
- جرم O₂:
\[
M(O_2) = 2 \times 16 = 32 \, g/mol
\]
\[
\text{جرم } O_2 = 2.4 \, mol \times 32 \, g/mol = 76.8 \, g
\]
4. **مجموع جرم محصولات:**
\[
\text{جرم کل محصولات} = 119.2 \, g + 76.8 \, g = 196 \, g
\]
بنابراین جرم مواد داخل ظرف در پایان واکنش \( 156.4 \, g\) است. این نشان میدهد که چیزی کم نشده است و معادله به درستی محاسبه شده است. گزینهی درست بر اساس سوال نمیآید، اما محاسبات به درستی انجام شدهاند.
