برای حل این سوال، ابتدا باید عنصری را که دارای ۸ پروتون و ۹ نوترون است، شناسایی کنیم.
1. تعداد پروتون‌ها برابر با عدد اتمی عنصر است. در اینجا، عدد اتمی ۸ است که نشان‌دهنده عنصر اکسیژن (\(O\)) است.
2. تعداد نوترون‌ها برابر با اختلاف عدد جرمی و عدد اتمی است. عدد جرمی برابر با جمع تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها است:
\[
\text{عدد جرمی} = 8 (\text{پروتون}) + 9 (\text{نوترون}) = 17
\]
بنابراین، عنصر مورد نظر ایزوتوپ اکسیژن با عدد جرمی ۱۷ است و نماد شیمیایی آن به صورت زیر نوشته می‌شود:
\[
^{17}_{8}\text{O}
\]
در مدل اتمی بور، اکسیژن دارای ۲ الکترون در لایه اول و ۶ الکترون در لایه دوم است.
