برای موازنه واکنش شیمیایی موجود در تصویر، باید تعداد اتمهای هر عنصر در طرفین معادله برابر باشد. واکنش داده شده به صورت زیر است:
\[ \text{KOH} + \text{KMnO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
برای شروع، مرحله به مرحله این واکنش را موازنه میکنیم:
1. **پتاسیم (K)**:
- در سمت واکنشدهندهها: 1 (از KOH) + 1 (از KMnO4) = 2
- در سمت محصولات: 2 (از K2MnO4)
بنابراین K در این مرحله موازنه است.
2. **منگنز (Mn)**:
- در سمت واکنشدهندهها: 1 (از KMnO4)
- در سمت محصولات: 1 (از K2MnO4)
بنابراین Mn هم موازنه است.
3. **اکسیژن (O)**:
- در سمت واکنشدهندهها: 1 (از KOH) + 4 (از KMnO4) = 5
- در سمت محصولات: 4 (از K2MnO4) + 2 (از O2) + 1 (از H2O) = 7
بنابراین برای موازنه باید تعداد آب را تنظیم کنیم تا برابر شود:
4. **هیدروژن (H)**:
- در سمت واکنشدهندهها: 1 (از KOH)
- در سمت محصولات: 2 (از H2O)
برای موازنه، باید تعداد مولکولهای آب و اکسیژن را تنظیم کرد. یک راه حل ممکن این است که معادله را دوباره بررسی و تغییراتی در ضرایب استوکیومتری لحاظ کنیم.
به طور کلی، معادله موازنه شده به این صورت خواهد بود:
\[ 2 \text{KOH} + 2 \text{KMnO}_4 \rightarrow 2 \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
این تنظیمات باعث میشود که تعداد اتمهای هر عنصر در دو طرف معادله برابر باشند.
